Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa
Universidad Pública de Navarra
| Código: 249107 | Asignatura: QUÍMICA | ||||
| Créditos: 6 | Tipo: Básica | Curso: 1 | Periodo: 2º S | ||
| Departamento: Ciencias | |||||
| Profesorado: | |||||
| ARZAMENDI MANTEROLA, MARIA CRUZ [Tutorías ] | CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp) [Tutorías ] | ||||
| REYERO ZARAGOZA, INES [Tutorías ] | NAVARRO PUYUELO, ANDREA [Tutorías ] | ||||
Descripción/Contenidos
El objetivo fundamental de la asignatura es el estudio de la materia y su reactividad.
Para ello:
- Se proporcionarán conocimientos generales sobre la estructura y composición de la materia, desde lo macroscópico -con los estados de agregación- hasta lo más pequeño, con el estudio del átomo y el enlace químico.
- Los espectros de los átomos, la estructura y la configuración electrónica conducen a la ordenación de la Tabla Periódica.
- La Termodinámica y Cinética Química sentarán las bases del estudio de las reacciones químicas.
- La transformación de la materia se abordará desde la perspectiva del equilibrio, particularmente en los procesos de disolución/precipitación, en las reacciones de intercambio de protones y en las de intercambio de electrones.
- Para terminar, se presentará una introducción a la Química Orgánica, atendiendo a la formulación, la nomenclatura y a las reacciones ácido-base, oxidación, condensación y polimerización orgánicas.
Resultados aprendizaje
R1: Emplear correctamente la nomenclatura y el lenguaje químicos.
R2: Comprender los principios básicos sobre la constitución de la materia, enlace, estructura.
R3: Conocer la relación entre estructura y propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
R4: Resolver problemas relacionados con la reactividad química, con la interacción de los productos químicos con el medio y con la estabilidad de los distintos tipos de materiales.
R5: Saber realizar cálculos basados en la estequiometría, interpretar datos y resultados relevantes.
R6: Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.
R7: Conocer y aplicar los fundamentos químicos de la Ingeniería.
R8: Saber transmitir información, ideas y Conclusiones.
R9: Trabajar en equipo.
Metodología
| Actividad formativa | Nº h presenciales | Nº h no presenciales |
| A-1 Clases expositivas/participativas | 45 | |
| A-2 Prácticas | 15 | |
| A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | 7.5 | |
| A-4 Realización de proyectos en grupo | 2.25 | 5.25 |
| A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 60 | |
| A-6 Tutorías y pruebas de evaluación | 15 | |
| Total | 84.75 | 65.25 |
Evaluación
| Resultados de aprendizaje |
Actividad de evaluación |
Peso (%) | Carácter recuperable |
Nota mínima requerida |
|---|---|---|---|---|
| R1, R2, R3, R4, R5, R8 | Pruebas escritas | 60 | Sí | * |
| R1, R2, R3, R4, R5, R8, R9 |
Trabajos e informes | 10 | No | * |
| R6, R7, R9 | Trabajo experimental: Trabajo de laboratorio e informes | 9 | No | * |
| R6, R7, R9 | Trabajo experimental: Examen | 21 | Sí | * |
* Para superar la asignatura se habrá de obtener una calificación mínima de 5 sobre 10 tanto en laPrueba de Respuesta Larga como en la ponderación de las Pruebas que corresponden a "Trabajo Experimental: Trabajo de laboratorio e informes" y "Trabajo Experimental: Examen". . En caso de no superar la asignatura, la calificación numérica del alumno correspondería con la nota ponderada siempre que fuera inferior a 5 o de 4.5 si dicha ponderación resulta en un valor superior a 5.0.
Temario
Programa de teoría
I. Introducción
La Ciencia química
II. Estructura de la materia
Composición de la materia
Clasificación periódica de los elementos
Enlace químico
Estados de agregación
Disoluciones
III. Principios de la reacción química
Termodinámica química
Cinética química
Equilibrio químico
Estequiometria y balances de materia
IV. Las reacciones químicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)
Procesos de precipitación/disolución.
V. Introducción a la química orgánica
Formulación y nomenclatura
Reacciones ácido-base, oxidación, condensación y polimerización
Programa de prácticas de laboratorio
1. Preparación de una sustancia orgánica
2. Termoquímica, calor de reacción y Ley de Hess
3. Análisis de la acidez de un producto comercial.
4. Velocidad de reacción.
5. Poder reductor de los metales. Escala electroquímica
Programa de prácticas experimentales
- Síntesis de una sustancia orgánica
- Volumetría ácido-base
- Cinética de reacción
- Calorimetría
- Poder reductor de los metales. Pilas.
Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía Básica:
PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011
CHANG, Química, 10ª Ed. McGraw Hill, 2010
WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning
Bibliografía complementaria:
CHANG, Química, 10ª Ed. McGraw Hill, 2010
ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005
Prácticas:
DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas
Formulación y nomenclatura:
PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012.
CIRIANO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Ed. Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.
QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005