Módulo/Materia
Fundamentos moleculares fisiológicos de la biotecnología/Química para las biociencias
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Descripción/Contenidos
Termodinámica química. Termodinámica. Disoluciones ideales y reales. Equilibrios de fases. El equilibrio químico. Fenómenos de transporte y se superficie. Cinética química: cinética formal y cinética molecular. Mecanismos. Catálisis.
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Descriptores
Termodinámica química. Termoquímica. Disoluciones. Cinética química.
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Competencias genéricas
- CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro desu área de estudio.
- CB3 - Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética
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Competencias específicas
- CG3 - Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes.
- CG4 - Conocer los principios fundamentales de las ciencias experimentales para ser capaz de integrarlos en los contenidos propios del grado.
- CE10 - Comprender los principios fundamentales de la termodinámica y cinética químicas en el estudio del comportamiento de la materia en sus diversas formas y deducir las leyes fundamentales que rigen el equilibrio químico y la cinética química.
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Resultados aprendizaje
- RA6. Conocer los conceptos y principios esenciales de la Termodinámica y Cinética químicas y aplicarlos al estudio de sistemas de interés práctico.
- RA7. Determinar la posición de equilibrio de reacciones químicas para unas condiciones experimentales dadas y manipular esas condiciones experimentales para alcanzar posiciones de equilibrio prefijadas.
- RA8. Conocer los principios que rigen la condición de equilibrio en sistemas multifásicos y saber interpretar diagramas de fases básicos.
- RA9. Saber elegir los sistemas de referencia adecuados para los sistemas reales y calcular las magnitudes que miden su desviación respecto de la idealidad.
- RA10. Conocer y manejar con rigor los conceptos fundamentales de disoluciones y de sistemas electroquímicos en equilibrio.
- RA11. Distinguir los diferentes tipos de electrodos y pilas galvánicas así como sus principales aplicaciones.
- RA12. Conocer los factores de los que depende velocidad de una reacción química, su determinación experimental y expresión de la misma en términos de una ecuación cinética.
- RA13. Entender e interpretar el comportamiento cinético de las reacciones químicas en términos de secuencias de reacciones elementales (mecanismos) y analizar experimentos cinéticos siendo capaz de interpretar los resultados.
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Metodología
Metodología - Actividad |
Horas Presenciales |
Horas no presenciales |
A-1 Clases expositivas/participativas |
41 |
|
A-2 Prácticas |
15 |
|
A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo |
|
15 |
A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante |
|
65 |
A-6 Tutorías |
|
10 |
A-7 Pruebas de evaluación |
4 |
|
Total |
60 |
90 |
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Evaluación
Resultado de aprendizaje |
Sistema de evaluación |
Peso (%) |
Carácter recuperable |
RA6-RA13 |
Participación activa |
5% |
No |
RA6, RA7, RA8, RA9, RA10, RA11, RA12 |
Prueba escrita de carácter individual |
70% |
Sí. Nota mínima para que pondere en la calificación final: 5,0 sobre 10,0 |
RA7, RA10, RA13 |
Pruebas e informes del trabajo experimental |
25% |
Sí. Nota mínima para que pondere en la calificación final: 5,0 sobre 10,0 |
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Temario
Teoría
1. Principios de termodinámica
Conceptos básicos. Primer principio de la Termodinámica. Termoquímica. Segundo y tercer principio de la Termodinámica. Funciones de estado.
2. Equilibrios de fases y disoluciones
Equilibrio de fases. Disoluciones ideales y reales. Propiedades coligativas. Disoluciones de electrolitos. Termodinámica de superficies.
3. Equilibrio químico
Sistemas de composición variable. Energía de Gibbs y constante de equilibrio. Evaluación de las propiedades termodinámicas. Sistemas heterogéneos. Equilibrio en sistemas electroquímicos.
4. Velocidad de reacción
Ecuaciones de velocidad de reacción. Métodos experimentales para la determinación de las ecuaciones. Ecuaciones cinéticas integradas. Efecto de la temperatura en las constantes cinéticas.
5. Mecanismos de reacción y catálisis
Mecanismos de reacción. Cinética molecular. Cinética de reacciones complejas. Catálisis homogénea y heterogénea. Adsorción.
Prácticas
Se realizarán cinco prácticas de laboratorio.
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Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía básica
- I.N. Levine. Fisicoquímica, 5ª ed., McGraw-Hill (2004)
- P. Atkins, J. de Paula. Atkins-Química Física, 8ª ed., Ediciones Panamericana (2008)
Bibliografía complementaria
- J. Ancheyta, Chemical Reaction Kinetics, Wiley, 2017.
- M. D. Koretsky, Engineering and Chemical Thermodynamics, Wiley, 2012.
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Lugar de impartición
Aulario y laboratorios e instalaciones del Campus de Arrosadía.
Los lugares concretos donde se desarrollan cada una de las actividades se publicarán al dar comienzo la asignatura.
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