Universidad Pública de Navarra



Año Académico: 2020/2021 | Otros años:  2019/2020  |  2018/2019 
Graduado o Graduada en Biotecnología por la Universidad Pública de Navarra
Código: 506105 Asignatura: QUÍMICA
Créditos: 6 Tipo: Básica Curso: 1 Periodo: 1º S
Departamento: Ciencias
Profesorado:
CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp)   [Tutorías ] JIMENEZ MORENO, NEREA   [Tutorías ]
REYERO ZARAGOZA, INES   [Tutorías ] OLAETXEA INDABURU, MAITE   [Tutorías ]

Partes de este texto:

 

Módulo/Materia

Formación Básica/Química Básica

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Descripción/Contenidos

Estructura atómica. Nomenclatura química. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Estequiometría. El enlace químico. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Fundamentos de la reactividad química.

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Competencias genéricas

  • CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

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Competencias específicas

  • CG2- Expresar, argumentar y razonar adecuadamente sobre los aspectos que son propios del grado, siendo capaces de plantear nuevas preguntas, integrarlas en el contexto adecuado y generar un avance en el conocimiento científico y profesional.
  • CG3- Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes.
  • CE5- Interpretar la teoría atómica básica, saber utilizar el lenguaje químico, reconocer los distintos tipos de enlace químico y conocer los principios de la reactividad química, manejando los conceptos cuantitativos relacionados con la estequiometría de las reacciones químicas.

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Resultados aprendizaje

  • RA 1. Emplear correctamente la nomenclatura y el lenguaje químicos.
  • RA 2. Comprender los principios que rigen la organización de la tabla periódica de los elementos y en qué consisten las propiedades periódicas.
  • RA 3. Comprender los principios básicos sobre la constitución de la materia, sus estados de agregación y el enlace químico.
  • RA 4. Conocer la relación entre estructura y propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos.
  • RA 5. Saber realizar cálculos basados en la estequiometría, interpretar datos y resultados relevantes.
  • RA 6. Resolver problemas relacionados con la reactividad química y con la interacción de los productos químicos con el medio
  • RA 7. Conocer los principios de los procesos de oxidación-reducción.
  • RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.

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Metodología

Metodología - Actividad Horas Presenciales Horas no presenciales
A-1 Clases expositivas/participativas  41  
A-2 Prácticas  15  
A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo    
A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo    15
A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante    65
A-6 Tutorías    10
A-7 Pruebas de evaluación  4  
Total  60  90

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Evaluación

Resultado de
aprendizaje		 Sistema de evaluación Peso (%) Carácter
recuperable
 RA 1, RA 2, RA 3, RA4, RA 5, RA 6, RA 7  Pruebas escritas de carácter individual  75 Sí
 RA4, RA5, RA8  Pruebas e informes del trabajo experimental  25 Sí

Se realizarán durante el semestre diferentes pruebas de respuesta larga. El peso de la prueba final no excederá el 40¿% de la calificación final. La fecha y cantidad de pruebas dependerá del desarrollo de la docencia. 

Para superar la asignatura se habrá de obtener una calificación mínima de 5 sobre 10 tanto de "Pruebas de escritas" como de las "Pruebas e informes del trabajo experimental". En caso de no superar la asignatura, la calificación numérica del alumno correspondería con la nota ponderada siempre que fuera inferior a 5 ó de 4,5 si dicha ponderación resulta en un valor superior a 5,0.

 

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Temario

1. Introducción 

2. Estructura de la materia 

Composición de la materia 

Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos 

Enlace químico 

Estados de agregación 

Disoluciones 

3. Principios de la reacción química 

Termodinámica química 

Cinética química 

Equilibrio químico 

Estequiometria y balances de materia 

4. Las reacciones químicas 

Reacciones ácido-base 

Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción) 

Procesos de precipitación/disolución.¿

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Programa de prácticas experimentales

1. Síntesis de una sustancia orgánica 

2. Volumetría ácido-base 

3. Cinética de reacción. 

4. Calorimetría. 

5. Poder reductor de los metales. Pilas

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Bibliografía

Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.


Bibliografía básica: 

  • PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011. 

  • WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning

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Idiomas

Castellano

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Lugar de impartición

Laboratorios del Departamento de Ciencias y Aulario. Campus de Arrosadia.

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